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Química (secundario y CBC)
Nomenclatura inorgánica: óxidos, ácidos, hidróxidos y sales
Nomenclatura es el tema que más se arrastra. Se da en el secundario, muchas veces apurado, y después el resto de la química lo usa como si fuera obvio. Si no sabés formular un sulfato o calcular un número de oxidación, soluciones, estequiometría y redox se vuelven el doble de difíciles. Por suerte se puede ordenar con pocas reglas.
El tema
Para arrancar
En el CBC entra dentro de la unidad de uniones químicas y nomenclatura, junto con compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. En el cole aparece en Fisicoquímica o en Introducción a la Química según la escuela. En clase partimos del número de oxidación y armamos cada familia de compuestos paso a paso, con la nomenclatura que te piden a vos.
Conceptos clave
Lo que tenés que entender
Número de oxidación
Es la carga que tendría cada átomo si todas las uniones fueran iónicas. En un compuesto neutro suman cero y en un ion suman la carga del ion.
Óxidos
Combinaciones de un elemento con oxígeno. Los óxidos de metales se llaman básicos y los de no metales, ácidos.
Hidróxidos
Se forman cuando un óxido básico reacciona con agua. Tienen el grupo OH⁻ unido a un metal, como el NaOH o el Ca(OH)₂.
Hidrácidos y oxoácidos
Los hidrácidos tienen hidrógeno y un no metal, como el HCl. Los oxoácidos tienen además oxígeno, como el H₂SO₄ o el HNO₃.
Sales
Resultan de reemplazar los hidrógenos de un ácido por un metal. Del ácido sulfúrico sale el sulfato y del sulfuroso el sulfito.
Sales ácidas
Conservan algún hidrógeno del ácido, como el NaHCO₃, que se llama hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio.
Sistemas de nombres
Tradicional, numerales de Stock y atomicidad. Cada profe o cátedra pide una o varias; conviene practicar la que te van a tomar.
Paso a paso
Un ejercicio como los de la prueba
Resuelto como lo hacemos en clase: primero la idea, después la cuenta.
Ejercicio resuelto
a) Calculá el número de oxidación del azufre en el H₂SO₃ y en el H₂SO₄. b) Escribí la fórmula y el nombre de la sal de sodio que forma cada ácido. c) Nombrá el Fe₂O₃ en nomenclatura tradicional y de numerales de Stock.
- En H₂SO₃: 2 × (+1) + x + 3 × (-2) = 0, entonces x = +4.
- En H₂SO₄: 2 × (+1) + x + 4 × (-2) = 0, entonces x = +6.
- El H₂SO₃ (ácido sulfuroso) forma el anión sulfito SO₃²⁻. Con Na⁺ hacen falta dos: Na₂SO₃, sulfito de sodio.
- El H₂SO₄ (ácido sulfúrico) forma el anión sulfato SO₄²⁻. Con Na⁺: Na₂SO₄, sulfato de sodio.
- En Fe₂O₃: 2x + 3 × (-2) = 0, entonces x = +3. El hierro usa +2 y +3, y +3 es el mayor.
- Tradicional: óxido férrico. Numerales de Stock: óxido de hierro (III).
Resultado El azufre tiene +4 en el H₂SO₃ y +6 en el H₂SO₄. Las sales son Na₂SO₃ (sulfito de sodio) y Na₂SO₄ (sulfato de sodio). El Fe₂O₃ es óxido férrico u óxido de hierro (III).
Ojo con esto
Los errores típicos
- Sumar los números de oxidación de un ion como si diera cero en lugar de la carga del ion.
- Confundir las terminaciones: oso en el ácido da ito en la sal, e ico da ato.
- No cruzar bien las cargas al formular la sal y escribir NaSO₄ en lugar de Na₂SO₄.
- Mezclar sistemas de nomenclatura en un mismo nombre, como óxido férrico (III).
- Olvidar los paréntesis cuando hay más de un ion poliatómico, como en Ca(OH)₂ o Al₂(SO₄)₃.
En clase
Cómo lo trabajamos con Gabriela
En clase no te damos una lista para memorizar. Arrancamos por el número de oxidación y unas pocas reglas, y desde ahí armamos óxidos, hidróxidos, ácidos y sales como una cadena: cada familia sale de la anterior. Practicamos formulación y nombres en las dos direcciones con la nomenclatura que usa tu profe o tu cátedra, y cerramos con ejercicios integrados, como los que después vas a necesitar en soluciones y estequiometría.
¿Qué nomenclatura tengo que usar, tradicional o de Stock?
La que pida tu profe o tu cátedra. En muchos colegios se enseñan las tres, tradicional, numerales de Stock y atomicidad, y en el examen piden una o varias. Lo importante es no mezclarlas en un mismo nombre. Preguntá o mirá parciales anteriores para saber cuál te van a tomar.
¿Tengo que memorizar los números de oxidación?
Algunos sí, los más usados: el oxígeno suele ser -2, el hidrógeno +1 con no metales, los metales alcalinos +1 y los alcalinotérreos +2. Los demás se pueden deducir de la fórmula, porque en un compuesto neutro todo suma cero. En muchos exámenes te dan una tabla con los números de oxidación.
¿Por qué nomenclatura es tan importante en el CBC?
Porque todo lo que viene después la usa. En soluciones necesitás la fórmula para calcular la masa molar, en estequiometría para balancear, y en redox para encontrar quién se oxida. Si la nomenclatura está floja, cada ejercicio empieza con un error. Por eso conviene reforzarla antes de los primeros parciales.
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